Un enlace iónico, también es conocido con el nombre de electrovalente y se forma por la atracción electrostática que existe entre un anión y un catión.
Como ya deberías saberlo, los cationes se forman por la pérdida de electrones, mientras que los aniones se forman por la ganancia de electrones. En este caso, un catión tiene carga positiva y un anión tiene carga eléctrica negativa por la primera Ley de la Electrostática.
Sabemos que partículas que tienen cargas opuestas presentan una fuerza de atracción, en este caso, esa fuerza de atracción corresponde al enlace iónico.
Este enlace químico se da por la unión entre un metal con un no metal. Los metales son elementos poco electronegativos, ya que se encuentran en el centro y a la izquierda de la Tabla Periódica, por lo tanto, son susceptibles a perder electrones, ya que su electronegatividad es baja; mientras que los no metales, se encuentran en la parte superior derecha de la Tabla Periódica y son los elementos más electronegativos. Estos van a ser susceptibles a ganar electrones, es decir, van a formar aniones.
Este enlace químico se caracteriza porque ocurre una transferencia de electrones debido a que los elementos que se están uniendo van a tener una diferencia de electronegatividad elevada, como ya lo indicamos, van a tener una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 unidades. En este caso, el metal es el elemento de baja electronegatividad, mientras que el no metal es el de alta electronegatividad.
Entonces, tenemos que el metal es el que le transfiere electrones al no metal. Los compuestos iónicos son conductores de la electricidad, siempre y cuando se encuentren fundidos o bien que se encuentren disueltos en agua, ya que esto hace que los iones se separen y queden libres para conducir la corriente eléctrica. De igual manera, los compuestos iónicos siempre se funden a mayor temperatura que los compuestos covalentes, es decir, presentan puntos de fusión elevados. Esto se debe a que el enlace iónico es una unión del tipo multidireccional.
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Esto quiere decir que cada uno de los átomos va a estar unido, no solamente con uno, sino con varios átomos de la misma estructura, por lo tanto, se van a formar estructuras cristalinas. De igual manera los enlaces multidireccionales son los responsables de que un compuesto iónico sea conductor de la electricidad.
Ejemplo elemental de un enlace iónico
Tenemos al cloruro de sodio (NaCl), el cloruro de sodio va a estar formado por sodio y por cloro, en donde el sodio es un metal y el cloro es un no metal.
El sodio tiene una electronegatividad de 0.9, mientras que el cloro tiene una electronegatividad de 3 unidades, por lo tanto, si obtenemos la diferencia de electronegatividad su resultado es 3 menos 0.9 unidades, nos da 2.1 como valor del compuesto iónico, por lo tanto, la diferencia de electronegatividades es mayor a 1. Esto quiere decir que tenemos un enlace iónico.
El sodio es un metal y el cloro es un no metal, por lo tanto el sodio es un elemento de baja electronegatividad, mientras que el cloro tiene una electronegatividad mayor.
Esto hace que el sodio sea el que pierda electrones, mientras que el cloro es el que los va a recibir. Por lo tanto, el sodio va a formar a un catión, mientras que el cloro va a formar un anión.
Esta diferencia de cargas es lo que va a ocasionar que exista una fuerza de atracción, ya que al tener cargas opuestas, va a existir esta fuerza de atracción. De igual manera el cloruro de sodio forma estructuras cristalinas, debido a que el enlace es multidireccional, es decir, cada átomo de sodio va a estar enlazado con un átomo de cloro en la parte de enfrente y de atrás, de arriba abajo y a los lados, mientras que cada cloro de igual manera va a estar enlazado con un átomo de sodio.
De igual manera, en cada una de estas direcciones también se conoce que el cloruro de sodio no conduce a la electricidad, a menos que éste se encuentre disuelto en agua.
También sabemos que el punto de fusión del cloruro de sodio es de 801° Celsius, esto quiere decir que para fundir un cristal de cloruro de sodio se requiere esta temperatura.
Podemos notar que para derretir un cristal se requiere demasiada energía. Esto es debido a los enlaces multidireccionales, ya que no solamente hay que romper un enlace, sino que hay que romper millones de enlaces iónicos.
Características de los enlaces iónicos
- Sus enlaces son muy fuertes y se requiere de mucha energía para separarlos.
- En temperatura ambiente son sólidos y poseen una estructura cristalina o transparente en el sistema cúbico.
- Para un punto de fusión se requiere elevar la temperatura entre 300°C y 1000°C; mientras que su punto de ebullición dependerá si el enlace iónico tiene un carácter covalente alto.
- Son solubles en agua, pero dependerá del compuesto y de la energía de solvatación de los iones.
- En una disolución acuosa son excelente conductores de electricidad, debido a que el enlace iónico se debilita.
- En estado sólido, los enlaces iónicos no conducen electricidad debido que su energía está concentrada en la unión de los compuestos.
- Los elementos metales deben pertenecer a los Grupos I y II; y los no metales deben pertenecer a los Grupos VI y VII.
